адиабатни процеси
Физика> адиабатни процеси
Адиабатно се отнасят до всеки процес. осъществява без печалба или загуба на топлина в системата.
задача обучение
- Оценка на околната среда, в която се случват изтермичните процеси.
Основните точки
- възникнат адиабатни процеси ако контейнерът е топлинно изолирани стени или процес се извършва за кратко време.
- За разширяване на адиабатно идеален елементарен газ, функциониращи в среда, вътрешна енергия трябва да бъде намалена.
- Изотермични процес може да се разглежда като противоположност на адиабатно. В първия топлообменник, бавно, така че температурата да остане стабилна.
- Право Бойл - идеален газ под налягане е разположена в частта на обратен на обема на стабилна температура.
- Идеално газ - хипотетична концепция, където молекули лишен от контакт и подложени на еластични подутини един с друг и с стените на контейнера.
- Смяна на посоката - способността да се върне в първоначалното си състояние, без използването на свободната енергия и увеличаване на ентропията.
Изотермична процес - за промяна система, където температурата остава постоянна: АТ = 0. Обикновено това се случва, когато системата е в контакт с външния контейнер топлина (топла баня), и промените са достатъчно бавно, че системата може да се регулира температурата на резервоара посредством топлообмен.
Адиабатно процес се основава на факта, че системата и околната среда не обменя топлина (Q = 0). Това означава, че в процес на изотермични Т = 0, но Q ≠ 0, и в адиабатно - АТ ≠ 0, но Q = 0.
идеален изотермичен процес газ
Продуктът на налягане и обем (PV) действа в идеалния газ стабилна, ако газът е запазена под изотермични условия (право на Бойл). Но има случаи, при които продуктът действа като PV експоненциално. Големината на постоянен NRT, където п - брой молове от настоящото газ, и R - константа идеален газ. Това означава, че с помощта на идеален газ закон PV = NRT. Това означава, че
Няколко изотерми на идеален газ при diagrammePV
изчисляване на
В термодинамиката, работа, извършена от преминаване на газа от държавния А до точка Б, е показана като:
В обратния процес на изотермични е равно на интеграл на налягане и обем площ е показан от синьо. P = T се използва в една стабилна, и ние знаем:
Синята зона показва работата, извършена от газ в периода на изотермични разширение за промени
Ако температурата се поддържа стабилна, вътрешната енергия на системата е стабилна, следователно ΔU = 0. От първия закон на термодинамиката, че Q = -W за същия изотермични процес.