Числото на Авогадро, Krugosvet енциклопедия

Авогадро НОМЕР

Авогадро НОМЕР, NA = (6,022045 ± 0,000031) · 10 23. Броят на молекули на мол от всяко вещество, или на броя на атомите в мол прост вещество. Една от основните константи, които могат да бъдат използвани за определяне на количествата, такива като, например, масата на атом или молекула (вж. По-долу), заредете електрони, и т.н.

Mole - количество вещество, което съдържа същия брой структурни елементи като атоми, съдържащи се в 12 г от 12 ° С, при което структурните елементи обикновено са атоми, молекули, йони и т.н. теглото на 1 мол вещество, изразена в грамове числено е равна на мол .. тегло. Така, 1 мол натриев има тегло 22.9898 г и съдържа 6,02 · 23 октомври атома; 1 мол калциев флуорид CaF2 има тегло (40,08 + 2 * 18,998) = 78,076 г, и съдържа 6,02 · 23 октомври молекули, както и 1 мол въглероден тетрахлорид CCl4. чиято маса е равна на (4 х 12,011 + 35,453) = 153,823 грама и т.н.

закон на Авогадро.

В ранните дни на атомната теория (1811) A.Avogadro предложи хипотезата, че при еднаква температура и налягане в равен обем от идеалните газове съдържа същия брой молекули. По-късно е доказано, че тази хипотеза е необходимо следствие от кинетичната теория, а сега тя е известна като закон на Авогадро. Може да се твърди, както следва: един мол от всеки газ при същата температура и налягане, заема същия обем при стандартна температура и налягане (0 ° С, 1,01CH10 5 Ра) 22.41383 L равни. Това количество е известен като моларното количество газ.

Самият Авогадро не се преброят на молекули в даден обем, но аз разбрах, че това е една много голяма стойност. Първият опит за намиране на броя на молекулите, заемащи даден обем, взети през 1865 Y.Loshmidt; беше установено, че 1 cm 3 на идеален газ при нормално (стандартни) условия 2,68675CH10 съдържа 19 молекули. От името на учения, това количество е обявен номера (или постоянно) Loschmidt. Междувременно бе създала голям брой независими методи за определяне на броя на Авогадро. Отлично споразумение получава стойности се убедителни доказателства за реалното съществуване на молекули.

Loschmidt метод

Тя е само на исторически интерес. Тя се основава на предположението, че втечнен газ се състои от плътно опаковани сферични молекули. Чрез измерване на обема на течност, която се образува от този обем газ и познаването на приблизителния размер на газови молекули (това количество може да бъде представен на базата на определени свойства на газа, например вискозитет) Loschmidt се оцениха Авогадро

Определяне на базата на измерването на електронен заряд.

Една единица количество електроенергия, известна като Фарадей Е. - е извършено зареждане от един мол електрони, т.е. F = Ne. където Е - заряда на електрона, N - брой на електроните в един мол електрони (брой т.е. Авогадро). Фарадей номер може да бъде определена чрез измерване на количеството електроенергия, необходимо за разтварянето или отлагането на 1 мол от сребро. Внимателно измерванията, направени от Националното бюро за стандарти на САЩ, даде на стойност F = 96490,0 Cl, а таксата за електрон се измерва чрез различни методи (по-специално, в експерименти R.Millikena) е равно на -19 1,602CH10 Cl. От тук можете да намерите Н. Този метод на определяне на константата на Авогадро, както изглежда, той е един от най-точните.

Перин експерименти.

Въз основа на кинетичната теория се получава съдържащ Авогадро брой експресия описва намаляването на плътността на газа (например въздух) от височината на колоната газ. Ако можехме да се преброят на молекулите в 1 cm 3 от газ на две различни височини, а след това в посочения от вас израз, бихме могли да намерим N. За съжаление, това не е възможно, тъй като молекулите са невидими. Въпреки това, през 1910 г., като показа, че Zh.Perren каза израз е валиден за окачванията на колоидни частици, които са видими под микроскоп. Преброяване на броя на частици на различни височини в колоната на суспензията дава Авогадро брой 6,82CH10 23. От друга серия от експерименти, които измерват средното квадратично отклонение на колоидни частици от тяхната Брауново движение Perrin получи стойност N = 23. Впоследствие 6,86CH10 други изследователи повтарят някои от експериментите на Перин и получените стойности са в добро съгласие с възприетата в момента. Трябва да се отбележи, че експериментите Перин се превърна в повратна точка във връзка с учените от атомната теория на материята - преди някои учени го разглеждат като хипотеза. V.Ostvald, изключителен химик от времето, тъй като изразява тази промяна в отношението: "Спазването на Брауновото движение на изискванията на кинетичните хипотеза. направени дори и най-песимистичните учени говорят за експерименталното доказване на атомната теория ".

Изчисления, използвайки Числото на Авогадро.

Използване на Авогадро брой стойности точна тегло на атоми и молекули, са получени много вещества: натриев 3,819CH10 -23 грама (22.9898грама / 6,02CH10 23), въглероден тетрахлорид, 25,54CH10 -23 грама и т.н. Човек може да се покаже, че 1 г натриев 3CH10 трябва да съдържа около 22 атоми на елемента.
Вж. Също атомната маса.

Основна физика формула. Москва, 1957
Guggenheim Е. J. Proulx. Физико-химични изчисления. М. 1958