Числото на Авогадро

Количеството вещество ν е съотношението на броя на молекули в тялото на броя на атомите в 0,012 кг въглерод, т.е. броят на молекули в един мол вещество. ν = N / NA където N - брой молекули в тялото, NA - брой молекули в един мол от материала, от който е съставен от тялото. NA - константа на Авогадро. Количеството вещество се измерва в molyah.Postoyannaya Авогадро - е броят на молекули или атоми в един мол вещество. Тази постоянна получил името си, след като италианският химик и fizikaAmedeo Авогадро (1776-1856). В един мол от всяко вещество съдържа същия брой частици. NA = 6,02 * 23 окт -1 мол Моларен маса - маса на веществото се смесва в количество от един мол: μ = m0 * NA където m0 - маса на молекулата. Моларен маса се изразява в килограми за мол (кг / мол = мол * кг -1). Моларен маса е свързано с относително молекулно тегло съотношение: μ = 10 -3 * н [кг * мола -1] тегло М всяко количество вещество е продукт на маса m0 на молекулата на броя на молекули: m = m0 = m0 N NA ν μν = Количество вещество е отношението на масата на вещество своята молекулна маса: ν = m / μ маса на една молекула на веществото може да се намери, ако е известна молекулна маса и Авогадро номер: m0 = m / N = m / νNA = μ / NA

Идеално газ -matematicheskaya modelgaza. , в която се приема, chtopotentsialnoy vzaimodeystviyamolekul енергия могат да бъдат пренебрегвани в сравнение с ihkineticheskoy енергия. Между молекули не се повлиява от силите на привличане или отблъскване, сблъсък между частиците и стените sosudaabsolyutno еластична. и времето на взаимодействие между молекулите е незначително в сравнение със средното време между сблъсъци. идеални частици газ разширен модел от които се състои, също имат формата на uprugihsfer iliellipsoidov. който взема под внимание не само транслационно енергия, но ротационно осцилиращи движения, както и не само центъра, но извън центъра сблъсък частици и др. [1

Уравнението на състоянието на термодинамична система е аналитичен формула, която свързва променливите на състоянието на системата. Ако състоянието на системата може да бъде описан изцяло от три параметъра: налягане, температура obemai, touravnenie държави в много общи термини ще имат следния вид:

.

Специфичната форма на това уравнение зависи от физичните свойства на термодинамична система.

Обобщаване множество експериментални данни показват, че повечето от газове при стайна температура и налягане от около една атмосфера (при нормални условия) с достатъчно висока точност може да се опише чрез уравнението на състоянието, Менделеев-Clapeyron nazyvaemymuravneniem:

,

където: - налягането на газа, - обем заета от тях, - броя молове на газ, - константа на универсалната газ, и - абсолютната температура. Уравнение (2.2) е кръстен на френския fizikaBenua Пол Емил Клапейрон (1799-1864) и на Българската himikaDmitriya Иванович Менделеев (1834-1907).

В термодинамична подход газ уравнението на състоянието, което свързване параметри ,, и е Менделеев-Clapeyron уравнение (2.2). nazyvaetsyaidealnym газ. При нормални условия, най-подобни свойства на идеален газ са водород и хелий.

Идеален закон газ