Електронна конфигурация 2
Електронната конфигурация обикновено е написана за атоми в земята им състояние. За определяне на конфигурацията на електронен елемент, се прилагат следните правила:
- принцип пълнене. Съгласно принципа на пълнене, електроните в основното състояние на атомна орбитална се пълни в увеличение последователност орбитални нива на енергия. По-ниски енергийни орбитали са винаги първи пълни.
- Принцип на Паули. Съгласно този принцип, по всяко орбитална може да бъде не повече от два електрона и то само ако те имат противоположни завъртания (върти неравни числа).
- правило Hund му. Съгласно това правило, пълненето започва орбитали един subshell електрони с паралелна единична (знак за равенство) завъртания и само след единични електрони заемат всички орбитали могат да възникнат крайните пълнене орбитали двойки електрони с противоположни завъртания.
От гледна точка на квантовата механика, по електронна конфигурация на - пълен списък на функциите на вълна един електрон. от които с достатъчна точност може да направи пълно функция вълна атом (в самостоятелно областта).
Общо казано, атома, като неразделна система, е възможно напълно да се опише само общата функция вълна. Въпреки това, такова описание е практически невъзможно за водородните атоми е по-трудно - най-простият от всички атоми на химическите елементи. Удобен приблизителното описание - метод за вътрешно непротиворечива област. При този метод, ще се въведе понятието за вълновата функция на всеки един електрон. Вълновата функция на цялата система се изписва като правилно simmetrizovanoe продукт на функциите един електрон вълна. При изчисляването на вълна функцията на всеки електрон поле на всички останали електроните се брои като външното потенциал. което на свой ред зависи функции вълна на други електрони.
В резултат на прилагане на метода на последователен поле получава сложна система от нелинейни Интегро-диференциални уравнения. която все още е трудно да се реши. Въпреки това, самостоятелно последователен полеви уравнения имат ротационна симетрия на първоначалния проблем (тоест, те са сферично симетричен). Тя ви позволява да се класифицира напълно функциите на вълните един електрон, които съставляват общата вълна функцията на атома.
Първо, както във всяка централно симетрична потенциал, вълновата функция в областта на последователен може да се характеризира чрез броя квантовата от общия ъглов момент L и квантовата броя на ъглов момент издатък на всяка ос m. Функциите на вълна с различни стойности на m отговарят на едно и също ниво на енергия, т.е.. Е. дегенеративен. Също така, на едно ниво на енергия съответства на държавите с различен електронно Сервиз проекция на всяка ос. Обща мощност за дадено ниво на 2 (2 L + 1) на функциите на вълната. Освен това, за дадена стойност на въртящия момент може да се изброят на енергийните нива. По аналогия с номерирането на водороден атом, приети за нивата на енергия, като се започва с L N = L + 1. Пълен списък на квантовите номера на вълнови функции електрони, от които можете да направите вълнова функция на атома, и се нарича конфигурация електрон. Тъй като всичко е изродено в квантово число м, а на гърба, е достатъчно да се посочи общият брой на електроните в състояние с н с данни. л.
Дешифрирането на електронната конфигурация
Таблица електронна конфигурация
По исторически причини във формулата на електронна конфигурация квантово число л е написано с латински букви. Състоянието с L = 0 е означен с а. стр. л = 1. г. L = 2. е. L = 3. гр. L = 4 и след това индекс. От лявата страна на редица л брой запис н. и на върха на номер L - брой електрони в състояние с данни и п л. Пример 2 и 2> съответства на два електрона в състоянието с п = 2. л = 0. Поради практически удобство (вж. Принцип Aufbau) напълно електронни конфигурационни формула запис условия за увеличаване на квантово число п. и след това квантово число л. например е 1 и 02 февруари 02 февруари 6 март р и Р2 3 март 2s ^ 2p ^ 3s ^ 3P ^>. Тъй като множествена съкратени запис, понякога съкратено формула 1 2 и 2 и 2 и 3 юни р 2 стр 3 2s ^ р ^ 3S ^ р ^>. т. е. да намали броя н, където е възможно да се досетите от условията на правилата за поръчка.
Периодичен закон и строежа на атома
Всички са били ангажирани в сферата на атомната структура във всички техни изследвания се основават на инструментите, които са предоставени им от периодичния закон. отворен химик D. I. Mendeleevym; Само в разбирането си за закона на физиката и математиката използвани за тълкуване на отношенията им показа своя "език" (но известна доста иронично афоризъм Джордж. У. Гибс по този въпрос [1]), но в същото време, изолиран от химиците изучават материята, с цялото съвършенство, ползите и гъвкавост на своите превозни средства или физика или математика, разбира се, да се изгради своите изследвания не могат.
Взаимодействието на представителите на тези дисциплини се случва в бъдещото развитие на тема. Откриването на вторичния периодичност Д. В. Bironom (1915), даде ново измерение към разбирането на въпросите, свързани със законите на структурата на електронен слой. C. A. Shchukarev. зеницата Е. V. Birona и М. S. Vrevskogo. един от първите, в началото на 1920 предполагат, че "честотата е собственост присъщи на ядрото."
С тази пълна яснота в разбирането на причините за вторична честота не е толкова далеч, има поглед върху този проблем, това означава, че една от основните причини за това явление е отворен С. А. Schukarevym kaynosimmetriya - първата проява на нова орбитална симетрия (Други- . гръцки καινός - нови и древногръцкия συμμετρία -. симетрия "kaynosimmetriya", т.е. "нова симетрия"). Kaynosimmetriki - водород и хелий. чиито орбитален и там. - елементи от бор до неон (орбитален - р), - елементите на първия преход серия от скандий на цинк (орбитален - г), и - лантанидите (Терминът S. A. Schukarevym предложени като актиниди) (орбитален - е). Както е известно, елементите, които са kaynosimmetrikami, в много отношения, имат физични и химични свойства, различни от тези на други елементи, принадлежащи към същата подгрупа.
Ядрена физика направи възможно да се отстранят противоречията, свързани с "забраната" Lyudviga Prandtlya [2]. През 1920 година същото С. А. Schukarev формулирани общо изотопа статистиката, който гласи, че в природата не може да има две стабилни изотопи на един и същ масовото число и заряда на атомното ядро, различаващи се по един - един от тях трябва да е радиоактивен. Пълна форма, този модел, придобити за 1934 г. благодарение на австрийския физик Дж Mattauhu, и да получите правилния забраната име Mattauha-Shchukarev. [3] [4]