Какво е реактивите и с какво се хранят вещества, спестяване на гражданите от леда, може да се намери във всеки

С идването на зимата и настъпването на пътища и тротоари бели гранули топене на леда, не забравяйте, че има хора разказват ужасни "ужасяващи истории" за "токсични" размразяване агенти. Тяхната теза е, че същите тези агенти са направени от супер-токсични вещества, които при допир веднага разяжда кожата и са изправени пред многобройни болести.

Журналисти "Свободна преса" не е склонен да се доверят на твърденията без проверка, експертите на Сдружението се обърнаха към зимно поддържане на пътища и изучават заедно, това, което се състои от препарати за размразяване. Оказа се, че веществата, използвани като улични чистачи и път, почти всеки ден всичко, което ядем. В истинския смисъл на думата.

Според речника на чуждите думи, включени в българския език, реагенти или Grignard - вещество, което служи за откриване на наличието на други вещества; вещество участва в химична реакция.

Например, лакмусова хартия, импрегнирана с реагент, който променя цвета си при пускане в различни среди.

Но това, което е реактив в пътния сектор?

Като цяло, правилното име за всичко, което се използва за целите на почистване на улиците пътни работници - това е "обледеняване материали" или съкратено като PGM.

Според стандартите на индустрията, както и управление на движението за борба заледени пътища, GMP са разделени на три типа: himicheskie- тези, които се стопи леда; Фрикционни - неразтворимите вещества, които не се стопи леда и неравностите на повърхността, се увеличава, което води до повишаване на коефициента на свързване и комбинацията - съдържащ консумативи и триене част.

Химически противозамръзващи материали наречени реагенти, тъй като те са в контакт със снега разтваря, т.е., химически реагират.

Защо са се стопи леда?

Има три агрегатни състояния на материята: твърдо, течно, газообразно. Всяко вещество има температура, при която се променя от твърдо в течно и обратно. Тя се нарича точка на топене вещество. За тази лед температура 0 ° С При 0 ° С и над лед започва да се топи при температура под 0 ° С, вода ще се замразява отново.

По отношение на химията, слят - е унищожаването на молекулни връзки, които са в твърдо вградени в кристалната решетка.

Когато ледът формира по пътя, той е здраво стисна с покритието. За да го отстраните, трябва да се разхлабят тези молекулярни връзки.

Най-често това се прави с помощта на соли на различни киселини. Някои от най-често сол в арсенал път на - хлорид - хидрохлоридна сол (този, който е в стомаха на човека). Тази "любов" се дължи на факта, че тези соли са лесни за извличане, често срещани в природата, и толкова евтини в сравнение с други соли - нитрати, формиат и др.

Най-древен начин да се стопи леда - поръсва храната сол - натриев хлорид.

Смята се, че ледът се топи, защото солта се нагрява. За някои, това твърдение е вярно соли. Например, ако температурата на течливост чаша в калциев хлорид, водата може дори да заври. Такова голямо количество топлина тази сол при разтваряне. Но тук, например, натриев хлорид и урея (друго вещество, топящ се лед) чрез разтваряне на обратното поглъща топлина, която е, в действителност дори повече понижава температурата. Тези свойства на солта, използвани за hladoreagentov и за охлаждане на сладоледа.

Оттогава натриев хлорид топи лед?

Кристалът на натриев хлорид е първият бавно абсорбира влагата от въздуха, която поглъща топлина и образуване на повърхността на течен кристал филм. Полученият разтвор се разтваря останалата сол. Под влияние на собственото си тегло и при относително бавна степен на разтворимост на отделните частици на натриев хлорид проникне в лед слой върху повърхността на тротоара, че в резултат на това отслабва връзката между платното и слоят на лед. Саламура формира около тези частици, разстилане върху повърхността на пътя, тя се откъсва лед от него.

Поради тези характеристики разтваряне на натриевия хлорид е с ограничение в използването. При температури под -25-30 ° С натриев хлорид не е в състояние да абсорбират влага и следователно няма да се слее много не би поръсва. В допълнение, хлорид саламура натриева е бързо губи концентрация и започва да се замразява при температура от -15 ° С Следователно, натриев хлорид трябва да се използва само при температури до -10-12 ° С

Поведение на калциев хлорид и магнезиев хлорид разлика нажежаема въглен. Солите за бързо абсорбират влагата от разтвори и освобождаване на топлина, поради което ледът се топи върху очите. Благодарение на топлинна енергия, такива соли се експлоатират при достатъчно ниски температури, но притежават някои "страничен ефект", в която да се използват само по пътищата опасни. Калциеви и магнезиеви хлориди са много вискозни. Те образуват на повърхността хлъзгава "маслена" филм, което увеличава спирачен път. В допълнение, тези соли са силно корозивни и не най-добрият начин да повлияе на обувката, кожата и почвата.

За заобикаляне на недостатъците на различни соли, те се смесват един с друг, избора на състав, така че те усилват положителните свойства и понижено отрицателен.

Например, натриев хлорид, калциев може да се стопи по лед отколкото поотделно. И ако формиат добавите (друг сол, която се топи леда), метални изделия от солта ще бъдат по-малко ръжда и надлези, мостове и граници по-малко колапс.

Обледяване материали, състоящи се от няколко вида соли, наречени многокомпонентен и следователно най-обещаващите за зимно поддържане на пътищата.

Всеки ден човек се занимава с неща, които са потенциално опасни за него. Например, една смъртоносна доза кофеин е 10 грама на литър, в превода е 4.5 литра кафе. Можете да получите отровен с обикновена вода. Максималният обем за организма да се 5-7 литра на ден.

Кухнята на всяка домакиня до захар, подправки и саксии са ... размразяване агенти. Например, сол. Най-старият размразяване агент - в много бавно и топлина усвояването на натриев хлорид.

Ако стопанката следи здравето, то тогава е възможно да се намери друг GMP химически - калиев хлорид. Неговите хранене служи като полезен заместител на конвенционален готварска сол. Калиев укрепва стените на кръвоносните съдове и сърцето, осигурява нормалното функциониране на меките тъкани (например, мозъчни клетки, бъбреците, черния дроб, мускулите), поддържа нервната система, повишава резистентността към заболяване.

Ако използвате извара, кисело мляко, кефир и мляко, обогатено с калций, трябва да знаете, че всичко това се прави, включително чрез реагент - калциев хлорид. Той се използва за ферментация (удебеляване) на млечни продукти.

Като хранителна добавка - E509 - калциев хлорид се използва и в запазването на конфитюри, плодове и зеленчуци. Ако я добавите с кисели краставички, а след това те ще бъдат напълно свеж.

Някои лекари за попълване на калций на организма се препоръчва да се даде разтвор на калциев хлорид, дори и децата. Същото съединение се използва за лечение на алергии, болки в гърлото и кашлица. Много добре известни "горещи хладно оръжие" облекчаване на остра атака алергичен - просто направи снимка на калциев хлорид. Защо е "гореща" вече знаете: от разпадането на калциев хлорид кръв "кипи" във вените.

Калциев хлорид се използва в козметиката. Например, в дом с калциев хлорид и сапун почистване правят лющене.

Един размразяване химикали, които всеки ден са почти всички - е карбамид или карбамид. Тази добавка е в дъвката в брашното и дрожди, храна за животни. Той се използва като овлажнител в кремове за лице и продукти за коса.

Формиат - соли на мравчената киселина са антиоксиданти, и са широко използвани в медицината. Те проявяват противоракови и антибактериални свойства. Те хранени животни - крави, прасета, пилета и зайци - за подобряване на храносмилането. Формиат имат ниска токсичност, като мравчена киселина е много слаба. След като в стомаха, тя се разпада на въглероден двуокис и вода. Същото нещо се случва с нея, в почвата. Затова реактиви формати не са опасни за околната среда.

С друга противообледенителна обработка материал, сега триене, играят дори малки деца. Това калциев карбонат, натрошен мрамор, който се поръсва тротоар и дворове. Той се поставя като преобразяващ агент, регулатор на киселинността, се добавя към паста за зъби, те наторяване на почвата, и се използва също така за получаване на съдове, пластмасови изделия, филтри и др. В сектора на автомобилния мраморните чиповете се оказа отличен инструмент за борба с леда, който не вреди на асфалтовата повърхност, тя не се надраскат колите и не прекъсва механизмите за ескалатори за разлика от гранит развалините.

За да продължите темата за "размразяване агенти около нас" може да бъде дълго време. Например, от оцетна киселина, която се запълват салати и се изсипва кнедли правят antigololednye реагенти - ацетат (сол на оцетна киселина). Заедно с формиати се използват в летища, защото тези реагенти са почти никакъв ефект върху метали. Но ацетати в контакт с вода мирише на оцет, така че да ги използват в градските райони е забранено. Но можете да използвате като консервант E262.

Друга група от реактиви - нитрати - може да се намери лесно в сиренето. (E252).

Това е така, непознати и страшни antigololednye реагенти, при по-внимателно вглеждане се оказват агенти, с които имаме са в контакт всеки ден. Ние ги вземат в ръка, сложи в храната, тя се разпространява върху кожата. Когато се инжектира в снега, те не променят техните свойства. Не стават токсични, не образуват съединения с други опасни вещества. Те просто се стопи леда, което прави зимата малко по-удобно.