Какво се крие Числото на Авогадро, и как да се брои молекули
Всичко се състои от молекули
Всичко, което ни заобикаля се състои от малки частици: атоми и молекули. Няма значение какво е то: един стол, на който седим, компютърен монитор, в който ние гледаме на чая в чаша, която отдавна е изстинало, ни чака в кухнята, всичко това - атоми и молекули. Какво можем да кажем, тялото ни - това е също атомите и молекулите. Но възможно ли е да ги намеря? Оказа се, че да.
Тук е необходимо да се отклоня и да се разбере разликата между тях. Така под атоми се разбира минимален химически частици елементи, молекули, съединения и в две или повече атоми. Например минути въглероден частици - е директно се въглероден атом, С, минути частиците на вода, на базата на формула Н2 О, е два водородни атома и един кислороден атом.
Mol, количеството на веществото и на Авогадро номер
Обратно през 1811 г. италианският учен от Торино Лоренцо Романо Амедео Авогадро Карло ди Kvarenya д ди (Не се притеснявайте, всичко е един човек) предлага една интересна хипотеза. Според него газове при същото налягане, обема и температурата трябва да съдържат същия брой молекули. И въпреки че тази хипотеза не е намерил разбиране и подкрепа в научната общност от времето, половин век по-късно все още беше приет в резултат на кинетичната теория на газовете. Тя се нарича закон на Авогадро. Modern лечение на това право е, както следва: 1 мола на всеки газ при същото налягане и температура взема същото количество. При нормални условия, когато температурата е от 0 ° С и налягане от 1 бар (10 5 Ра), е необходимо т.нар обем газ моларен равно 22.41383 литра.
Спри! И там, където пише броя на молекулите, ще попитате вие? Това е много проста. Тъй като броят на молекули е много висока, и това до голяма степен пречи на практическите изчисленията, нова физическа величина е въведена, наречен количеството на веществото (ν). Устройството за измерване на тази стойност е мол. Да не се бърка с молец, който живее в гардероб и яде палта. Mol - това е количеството вещество, което съдържа същия брой атоми (или молекули) като атоми, съдържащи се в 12 грама на въглерод. И да ги има, колкото е 6,02 × 10 23 парче. Този номер се нарича Числото на Авогадро (NA). Така че, ако ние се занимаваме с газа в обема на 22.41383 литра, можем спокойно да кажем, че броят на молекулите на газа ще бъде равна на Числото на Авогадро. Ако условията са, разбира се, са нормални, това е, натискът ще бъде равна на 10 5 Ра, а температурата е 0 ° С поглед към това, не забравяйте, училището, където учех, където имаше един вечен проблем с отоплението, а в действителност условията са нормални. Поне от гледна точка на физиката на.
брой на Авогадро (NA = 6.02 * 23-ти октомври Mol -1) - броя на атоми или молекули в един мол на веществото.
Познаването на количеството вещество в молове, и брой на Авогадро е много лесно да брои броя на молекули, съдържащи се в този материал. Просто умножете Числото на Авогадро на броя на веществата.
И ако се стигне до клиниката, за да се тества, да речем, на кръвната захар, знаейки Числото на Авогадро, лесно можете да се преброят на захарни молекули в кръвта. Ами, например, анализът показа, 5 мол. Резултатът се умножава по броя на Авогадро и да получите 3 010 000 000 000 000 000 000 000 броя. Гледайки тази цифра става ясно защо е отказал да се измери парчетата от молекулата, и започна да се измери на бенки.
Моларен маса (М).
Ако количеството на веществото не е известна, може да се намери чрез разделяне на масата на веществото в молна маса.
И по-нататък в съответствие с вече известни формула може да намери броя на молекулите. N = NA * ν В общи линии да се изрази както следва:
Единственият въпрос, който би могъл да възникне тук: "това, което е моларната маса:" Не, това не е масата на малария, колкото може да изглежда. Моларен маса - е масата на един мол от веществото. Всичко е просто, ако един мол съдържа NA частици (т.е., равен на броя на Авогадро). След това, като се умножи масата на един такъв m0 частица от Числото на Авогадро, ние ще се моларната маса.
Моларен маса - е масата на един мол от веществото.
И добре, ако е известен, и ако не е? Ще трябва да се изчисли масата на една молекула m0. Но това не е проблем. Само трябва да се знае неговата химична формула и имате под ръка периодичната таблица.
Относителна молекулна маса (Мг).
Ако броят на молекули в количество вещество е много голям, масата на единична молекула m0 напротив, стойността е много малък. Ето защо, е въведена относителната молекулна маса (г-н) за удобство на изчисление. Това съотношение на масата на молекула или вещество атом 1/12 масата на въглероден атом. Но не бива да паника, за да покаже, неговите атоми в периодичната таблица и молекулите се изчислява като сума от относителните молекулни тегла на всички атоми в молекулата. Относителна молекулна маса се измерва в атомни масови единици (атомни масови единици). въз основа на килограм 1 Аму = 1,67 • 10 -27 кг. Знаейки това, ние можем лесно определяне на масата на една молекула, чрез умножаване на относителна молекулна маса до 1,67 • 10 -27.
Относителна молекулна маса - масовото съотношение на една молекула или вещество атом 1/12 масата на въглероден атом.
Връзката между кътник и молекулното тегло.
Припомнете формулата за намиране на молната маса:
Тъй като г-н m0 = * 1,67 • 10 -27, ние можем да изразим моларната маса като:
Сега, ако умножим броя на Авогадро брой NA до 1,67 • 10 -27. ние получаваме 10 -3. тоест, да се намери моларната маса на материята, вие просто го умножете по молекулна маса от 10 -3.
Но не го направи всичко чрез изчисляване на броя на молекулите. Ако знаем, масата на м вещество, а след това се раздели на маса m0 на молекулата. получаваме броя на молекулите в това вещество.
Разбира се, че неблагодарна работа молекули се считат също така, че те са малки, така че все още и е в постоянно движение. Това и с нетърпение sobesh, и трябва да се счита отново. Но в областта на науката, както и в армията - има думата "трябва", и затова дори атомите и молекулите са преброени ...