номер интересна информация на Авогадро

От хода на училище химия ни е известно, че ако се вземе един мол вещество, е 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 атома, или други структурни елементи (молекули, йони и т.н.). За удобство на Числото на Авогадро обикновено е написано в тази форма: 6,02 • 10 ^ 23.

Въпреки това, защо константа на Авогадро (в украински език "стана на Авогадро") е точно такава стойност? Отговорът на този въпрос не е в учебниците, и историци на химията предлагат голямо разнообразие от варианти. Впечатлението е, че Числото на Авогадро е тайна значение. Със сигурност трябва да има магически числа, които включват някои от направените "пи", числата на Фибоначи, седем (осем на изток), 13, и т.н. Ние ще се борим до информация вакуума. За кой е този Амадео Авогадро и защо, в чест на учения в допълнение той формулира закона, намери постоянна и е кръстен кратер на Луната, ние няма да говорим. Това вече е написана редица статии.

За да бъдем точни, Амадео Авогадро не се занимава с изчисления на молекули или атоми в определен обем. Първият, който се опитал да разбера колко от газовите молекули

съдържа в даден обем при същото налягане и температурата беше Josef Loschmidt и беше през 1865 година. В резултат на експериментите си Loschmidt до заключението, че в един кубичен сантиметър на всеки газ при нормални условия е 2.68675 • 10 ^ 19 молекули.

Впоследствие той е изобретен от голям брой независими начини за това как да се определи константа на Авогадро, а от резултатите в голямата част от мача, той отново ще се изказа в подкрепа на реалното съществуване на молекули. В момента броят на методи е надвишил 60, но през последните години, учените се опитват да по-нататъшно подобряване на точността на прогнозата, да се въведе нова дефиниция на термина "килограм". Досега килограмът е свързана с избрания стандартен материал без никакви основни дефиниции.

Но да се върнем към първоначалния въпрос - защо тази константа е равно на 6,022 • 10 ~ 23?

В химията, през 1973 г., се предлага да се въведе като концепция за удобство при изчисленията като "количество вещество". Основната единица за измерване на количеството става мол. Според препоръките на IUPAC, количеството на всяко вещество в съотношение към неговите специфични елементарни частици. Коефициентът на пропорционалност, не зависи от вида на веществото, и Числото на Авогадро е неговата обратна стойност.

За по-голяма яснота, нека вземе всеки пример. Както знаем от определението за единица за атомна маса 1 Аму Това съответства на една дванадесета от масата на въглероден атом и 12С е 1.66053878 • 10 ^ (- 24) гр. Ако умножите 1 Аму на Авогадро постоянно, ние получаваме 1000 гр / мол. Сега отнеме известно химичен елемент, например, берилий. Съгласно Таблица маса на берилий атом е 9.01 атомни масови единици Ние брои което е равно на един мол от атоми на елемента:

6.02 х 10 ^ 23 мол-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9.01 грама = 9.01 грама / мол.

Така, изглежда, че моларната маса числено съвпада с атомно.

Число на Авогадро е специално избран така, че моларната маса съответства на атомно или безразмерна величина - относителна молекулна (атомен) тегло. Можем да кажем, че Числото на Авогадро е длъжен да си външен вид, от една страна, на единица за атомна маса, а от друга - на обща единица за сравняване на тегло - гр.