Резюме Електронната конфигурация
Електронни атомни и молекулни орбитали
Електрон конфигурация - електронен формула устройство за различни електронен слой атоми на химичен елемент или молекула.
От гледна точка на квантовата механика на конфигурацията електрон - пълен списък на функциите на една електронна вълна, от която можете да направите общо вълна функция на атома (в себе си), с достатъчна точност.
Общо казано, атома, като неразделна система, е възможно напълно да се опише само общата функция вълна. Въпреки това, такова описание е практически невъзможно за водородните атоми е по-трудно - най-простият от всички атоми на химическите елементи. Удобен приблизителното описание - метод за вътрешно непротиворечива област. При този метод, ще се въведе понятието за вълновата функция на всеки един електрон. Вълновата функция на цялата система се изписва като правилно simmetrizovanoe продукт на функциите един електрон вълна. При изчисляване на вълна функцията на всеки електрон поле на всички останали електроните се отчита като външен потенциал, който на свой ред зависи функции вълна на други електрони.
В резултат на прилагане на метода на вътрешно непротиворечива поле оказва сложна система от нелинейни интегро-диференциални уравнения, които са все още трудно да се реши. Въпреки това, самостоятелно последователен полеви уравнения имат ротационна симетрия на първоначалния проблем (тоест, те са сферично симетричен). Тя ви позволява да се класифицира напълно функциите на вълните един електрон, които съставляват общата вълна функцията на атома.
Първо, както във всяка централно симетрична потенциал, вълновата функция в областта на последователен може да се характеризира чрез броя квантовата от общия ъглов момент L и квантовата броя на ъглов момент издатък на всяка ос m. Функциите на вълна с различни стойности на m отговарят на едно и също ниво на енергия, т.е.. Е. дегенеративен. Също така, на едно ниво на енергия съответства на държавите с различен електронно Сервиз проекция на всяка ос. Обща мощност за дадено ниво 2 (2л + 1) на функциите на вълната. Освен това, за дадена стойност на въртящия момент може да се изброят на енергийните нива. По аналогия с номерирането на водороден атом, приети за енергийните нива, започващи с л п = L + 1. пълен списък на квантовата номера на функциите на вълната на електрони, които могат да образуват функция вълна наречен атом и електронна конфигурация. Тъй като всичко е изродено в квантово число м, а на гърба, е достатъчно да се посочи общият брой на електроните в състояние с н с данни. л.
1. Обяснение на електронния конфигурация
Таблица електронна конфигурация
По исторически причини във формулата на електронна конфигурация квантово число л е написано с латински букви. Състоянието с L = 0 е означен с а. л = 1 - стр. L = 2 - г. L = 3 - ф. L = 4 - д и след това индекс. От лявата страна на редица л брой запис н. и на върха на номер L - брой електрони в състояние с данни п. л. 2s Например 2 съответства на две електроните в състоянието с п = 2. L = 0. Поради практически удобство (вж. Принцип Aufbau) напълно електронни конфигурация формула запис условия за увеличаване на квантовата брой п. и след това квантово число л. например 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 2. Тъй като множествена съкратени запис, понякога съкращаван формула 1s 2s 2 2 6 3s р 2 р 2. т. е. намаляване на числото п, където може да се предположи от условията на поръчване правила ,
2. Периодична право и структурата на атома
Всички са били ангажирани в сферата на атомната структура във всички техни изследвания се основават на инструментите, които са на разположение, за да ги периодичен закон отвори химик Г. И. Mendeleevym; Само в разбирането си за закона на физиката и математиката използвани за тълкуване на отношенията им показа своя "език" (но известна доста иронично афоризъм Джордж. У. Гибс по този въпрос [1]), но в същото време, изолиран от химиците изучават материята, с цялото съвършенство, ползите и гъвкавост на своите превозни средства или физика или математика, разбира се, да се изгради своите изследвания не могат.
Взаимодействието на представителите на тези дисциплини се случва в бъдещото развитие на тема. Откриването на вторичния периодичност Д. В. Bironom (1915), даде ново измерение към разбирането на въпросите, свързани със законите на структурата на електронен слой. C. A. Shchukarev, зеница Е. V. Birona и М. S. Vrevskogo, един от първите, в началото на 1920-те предполагат, че "честотата е свойство, присъщи на ядрото."
С тази пълна яснота в разбирането на причините за вторична честота не е толкова далеч, има поглед върху този проблем, това означава, че една от основните причини за това явление е отворен С. А. Schukarevym kaynosimmetriya - първата проява на нова орбитална симетрия (Други- . гръцки καινός - нови и древногръцкия συμμετρία -. симетрия "kaynosimmetriya", т.е. "нова симетрия"). Kaynosimmetriki - водород и хелий, в която орбиталните е там. - елементи от бор до неон (орбитален - р), - елементите на първия преход серия от скандий на цинк (орбитален - г), и - лантанидите (Терминът S. A. Schukarevym предложени като актиниди) (орбитален - е). Както е известно, елементите, които са kaynosimmetrikami, в много отношения, имат физични и химични свойства, различни от тези на други елементи, принадлежащи към същата подгрупа.
Ядрена физика направи възможно да се отстранят противоречията, свързани с "забраната" Lyudviga Prandtlya [2]. През 1920 година същото С. А. Schukarev формулирани общо изобарни статистиката, който гласи, че в природата не може да има две стабилни изотопи на един и същ масовото число и заряда на атомното ядро, различаващи се по един - един от тях трябва да е радиоактивен. Пълна форма, този модел, придобити за 1934 г. благодарение на австрийския физик Дж Mattauhu, и да получите правилния забраната име Mattauha-Shchukarev. [3] [4]