Броят на Числото на Авогадро - справка химик 21
Изчисленията често се използват закона на Авогадро и последиците от този закон. На равни обеми на газове при идентични температура и налягане съдържа същия брой молекули (право на Авогадро). Установено, че мол от всяко вещество съдържа същия брой молекули. равна на Авогадро постоянен L / а = 3 6,025.10 молекули Mol -. Следователно, количеството на 1 мол на всяко вещество в идеално състояние на газ в същото т т р има една и съща стойност. Така, в п. у. 1 обем Kmol равнява 22.414 m (22.4 м) и обем от 1 мол на вещество в газообразно състояние (идеално) състояние е 22,4 литра (0.02240 М) (следствие на закона на Авогадро) при същите условия. Плътността на газ (кг / т) в п. у. [В.8]
В който SI единици се измерват и измерението на константата на Авогадро и Число на Авогадро [С. 14]
Zakogga От това следва, че електрохимични еквиваленти вещества са пропорционални на техните химични еквиваленти и че за изолиране на електрод фа един химически ekvivaleggga Eeuio R-случи по необходимо да се изразходва същото количество електроенергия. Тази константа, а в зависимост от условията за количество електроенергия е 96 485 Kd, и се нарича константа на Фарадей. Тъй като разпределението на един еквивалент на вещество необходимия брой електрони, равен на константа на Авогадро. очевидно е, че константата на Фарадей (F) е равна на произведението на постоянен фа електронен заряд на Авогадро [c.209]
За да се изясни на количественото определяне на термодинамична вероятност помисли масата на газа. UQ молекули, съдържащи 2Mo - брой на Авогадро), и заемат обем от 2V. Умствени разделя обема на две равни части А и В. В този случай, ако в този момент в част А от N молекули са разположени, частите в тяхната очевидно бъде 2Zho стр. Състояние определя от присъствието на N молекули на част А, може да се осъществява чрез използване на редица комплекси. който е равен на броя на комбинациите от 2L от претенция. Като се има предвид, че броят на тези комплекси определя термодинамична вероятността за дадено състояние на системата. можем да пишем [c.129]
Броят на атомите в молекулата не се ограничава. Молекулите газове могат да съдържат един атом (например, по същество - Аг, Ar), две (D2) може да бъде малък брой атоми. десетки (SE). Хемоглобинът молекула. протеин, отговорен за изпълнение кислород от белите дробове до тъканите на тялото. има емпиричната формула (738Hll65O208N20zS2Fe) и съдържа хиляди атоми. Много голям брой атоми често съдържат твърди частици молекула. По този начин, диамант е практически кристален молекула. въглеродни атома, съизмерими със стойността на константата на Авогадро. Прието молекули с атома до около 100 и съдържащи повтарящи се групи от атоми произволно наречени олигомери, докато по-голям по полимерните молекули, или просто полимери. [C.98]