закон на Авогадро и броя на
Авогадро ПРАВО И НОМЕР
Италиански физик и химик Амадео Авогадро (1776-1856) е роден в Торино. Получава бакалавърска право. Но интересът и склонността да се правят на природните науки го подтиква да направи независимо проучване на физиката и математиката. През 1806 той започва да преподава физика в университета в лицея в Торино, а през 1820 г. става професор по математическата физика, в университета в Торино.
Научната работа на Авогадро, посветен на различни области на физиката и химията. През 1811, ученият препоръчва хипотезата, че молекулите на прости газове се състоят от един или повече атоми. Въз основа на това той формулира един от основните закони на идеалните газове, известни като закона на Авогадро. Това право се посочва, че: ". Във всеки от равни обеми от газове при идентични условия, същия брой молекули" (При същите условия, ние имаме предвид температура и налягане.) Закон на Авогадро служи като една от основите, върху които по-късно започва да се развива атомната и молекулната доктрина.
Поради закона, то следва, че плътността на газ се измерва при същите външни условия, включват тяхната молекулна маса. Ако вземем произволна моларна маса на газ за единица (маса обикновено 1/12 мол въглерод) е възможно, знаейки, плътността на газовете, се изчислява тяхната относителна молна маса.
След това, един от основателите на физикохимия - Холандски учен J. Van't Hoff циркулира идеални закони газове в разредени разтвори на базата на следната аналогия: "The разтваря вещество се разпределя в целия обем на разтворителя, както газът се простира върху празното пространство, заема целия обем."
Van't Hoff показа, че, както и газът упражнява натиск върху стената на кръвоносния съд, където се намира, предизвиква специфичен разтворените налягане, което се нарича осмотично учен. Осмотичното налягане, равно на налягането на газа, който ще се наблюдава, ако разтворителят се отделя и разтвореното вещество ще запълни същия обем като газ. По този начин, чрез измерване на осмотичното налягане на веществото в разтворител, е възможно да се знае плътността на веществото в газообразно състояние и изчислява право Авогадро неговото молекулно тегло. Така че това е в състояние да определи молекулното тегло на веществата, които е трудно или невъзможно да се получи в газообразно състояние, като захар.
Посочени мол номер на веществото, съдържащ същия брой молекули, както са атомите в 0,012 кг въглерод. След това право на Авогадро могат да бъдат формулирани както следва: ". В мол от всяко вещество съдържа същия брой молекули" Този номер е наречен Числото на Авогадро. Това е равно на 1 мол. Числото на Авогадро се определя от различни методи, някои от които са базирани на проучване на Брауново движение. Вторият състав закона на Авогадро е валидно не само за газ, но също така и за течности и твърди вещества.
Познаването на Числото на Авогадро дава представа за мащаба на микрокосмоса, за размера на молекулите. Вземете вода; неговата маса е 1 г, което е мола вода; следователно вода съдържа водни молекули. Следователно е необходимо делът на обема на една молекула
Ако приемем, че течен молекула плътно един до друг, ние откриваме, че линеен размер на молекулата, т. Е. порядък на кубичен корен от обема си, е около или 0.3 пМ.
Линейните размери на други атоми и молекули като стойности от порядъка на десети от нанометра. Най-малките частици са видими под оптичен микроскоп, имат размери от няколко десети от микрометър, т. Е., Те съдържат около 10 млрд. Атома. Въпреки това, с помощта на електронен микроскоп, както и някои други устройства (например, йон-проектор) може да наблюдава отделните атоми.