Серийният номер на елемента
В началото на век е доказано XX (G. Mosley), че за сметка на ядрото на атома на химичен елемент е равна на последователност от числа в Периодичната таблица. По този начин, едно) заряда на ядрото на атом, 2) броя на протоните в ядрото (Z), 3) броя на електроните в атома и 4) серийния номер на елемент от периодичната - всички четири от тези характеристики е числено равно.
водороден атом е един протон и един електрон. Все пак, има водородни атоми, в който съставът включва също една или две неутрони. Водородните атоми с един неутрон наречен деутерий, и две - тритий. Тъй като масата на неутрони е почти същата като на протон (1 САМ), атомите на деутерий и тритий атоми по-тежки от нормален водород. Въпреки това, те остават и водородни атоми проявяват свойствата си, тъй като броят на протоните и електроните остава непроменена, а именно, свойствата зависят от тях.
Сума от броя на протоните и неутроните атом се нарича атомен номер маса (А = Z + N). Така водород А = 1, Y 2 от деутерий и тритий в 3. Това е приблизително равна на относителната атомна маса м. К. Масата на електрона е незначително.
Масовият броя на запис горния ляв и долния ляв заряд атом януари 1H, 3 H. януари Ако не е посочено заряда на атома, номерът на маса може да напише под 14 N, 16О, 2 Н.
Изотопи - атомите на същия химичен елемент, които се различават масово число, т.е. броя на неутроните ... Например, деутерий, тритий и водород - водородни изотопи на химическите елементи. Също така има въглерода изотопи 12 ° С и 13 ° С, кислород - 16 О, 17 О, 18 О, и много други химични елементи.
Някои изотопи са в състояние на спонтанно се съборят, превръщайки се в атоми на други елементи. В този случай, електрони се излъчват или хелий ядрото. Тази способност на атома се нарича радиоактивност. Защото радиоактивни елементи са полония астатин, радий, а другият след бисмут.
В природата, много обикновени вещества се намират под формата на смес от изотопи. Обикновено, обаче, преобладава в тях е само един.
Относителните атомните маси в Периодичната таблица са дадени с изотоп, поради което те не са цели числа са взети под внимание процентът на различни изотопи.